初中化学知识点全面总结（上）：第一单元步入化学殿堂要点

化学学科主要探讨物质的各种构成成分,以及物质形态和特性的具体表现方式,同时研究物质在发生转变时的基本原理。物质存在两种不同类型的转变过程,一种是形态改变但本质不变的现象,另一种是本质发生改变的现象。在蜡烛燃烧的实验中,火焰可以划分为三个不同部分,最中心的部分是火焰的根部,中间部分是火焰的主体,最外围的部分是火焰的顶端。通过实验可以确定火焰各部分温度的差异,具体方法是使用火柴梗水平放置到火焰的不同区域进行观察。现象：蜡烛两端最先变黑；结论：蜡烛的外部火焰温度最高，达到了三度；检验水蒸气：将干冷的玻璃杯扣在火焰顶部，杯壁上出现水珠；检验二氧化碳：取下玻璃杯，加入澄清的石灰水，轻轻摇晃，石灰水变得浑浊；熄灭蜡烛后：观察到白色烟雾，是蜡烛蒸气凝结而成，将白烟点燃，蜡烛重新燃烧起来，表明蜡烛蒸气能够燃烧。化学研究的核心方法通常包括以下环节：首先明确研究目标，接着形成初步设想，然后制定实验方案，随后开展实践操作，之后进行数据整理并得出结果，最后进行深入分析和总结。在化学实验操作中，该学科以实践作为主要支撑，涉及多种仪器的运用及操作规范。其中，能够进行加热的工具有试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿以及锥形瓶。可以直接用火源进行加热的有试管、蒸发皿和燃烧匙。而烧杯、烧瓶和锥形瓶这类器皿，需要借助石棉网才能均匀受热。适合对固体物质进行加热的工具有试管和蒸发皿。适合对液体物质进行加热的工具有试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶和锥形瓶。不能承受加热的工具有量筒、漏斗和集气瓶。在精确测量液体体积时，量筒必须保持水平放置状态。目光需与刻度标记及量器内液面最低点处于同一平面位置。量器不可用于加热，也不适合充当反应容器。（测量范围的最小读数是0.1毫升）（三）称量工具——托盘天平（天平通常能精确到0.1克）天平使用时须注意（1）要先将天平调至平衡状态（2）称量物品和砝码应分别放置在左右两侧（3）称量物品不能直接放置在天平托盘上。称量普通药品时，两边托盘要各放置一张面积与重量相等的纸片，在纸片上进行称量工作。对于易受潮或具有腐蚀性的药品，例如氢氧化钠，需要将其置于带盖的玻璃容器内，比如小烧杯或表面皿，再进行称量。称量砝码时，必须使用镊子进行夹取。添加砝码的过程中，应当先使用较大重量的砝码，随后再添加较小重量的砝码。称量工作完成后，务必将游码调回初始位置，并将砝码放回专用的存放盒中。使用酒精灯时需牢记三条注意事项，首先绝不能向燃烧中的灯体补充酒精，其次要用火柴斜向点燃灯芯，避免用一盏已点燃的酒精灯去引燃另一盏，最后熄灭时必须用盖子覆盖，禁止用嘴吹灭。酒精灯内的酒精容量有明确要求，最高不能超过容器的三分之二，同时也不得低于三分之一。酒精灯的燃烧火焰由三个部分组成，分别是外焰、内焰和焰心部分。实验过程中应当使用外焰来对物体进行加热。万一酒精灯倾倒导致酒精在实验台上起火，需要迅速用沙土覆盖或者用浸湿的布块覆盖火源，绝对不能用水浇灭。使用铁夹固定试管时，夹持位置应该位于试管顶部往下约三分之一处。操作时注意不要将拇指放在试管夹的短柄上。使用试管夹固定试管，需要从试管下端开始向上安装；夹持位置应位于试管顶部下方三分之一处；在分离物质及进行液体添加时，要使用漏斗和长颈漏斗；过滤操作中，漏斗的底部出口必须紧贴接收烧杯的内侧壁，这样可以防止滤液四处飞溅；长颈漏斗的底部出口必须浸没在液体表面以下，这样做是为了避免产生的气体从漏斗顶部跑掉。化学实验的基础步骤 第一个方面 药品的处理 1、药剂的储存 通常把固体药剂存放在开口容器里，把液体药剂存放在带塞容器中（少量液体药剂可以放在专用瓶内），（金属钠保存在煤油里，白磷保存在低温液体中） 2、药剂使用的核心规范 ①使用量：依据实验需求来使用药剂。如果没有明确说明用量，应当使用最小量，固体要填满试管底部，液体要控制在1到2毫升之间剩余的试液不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不允许带离实验室，需要放入指定的容器中。使用药品时，切记不可用手直接接触，也不可用舌尖去品尝，更不能将试剂直接靠近鼻子闻气味，若需辨别气体味道，应借助手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘入鼻中，这样才安全。对于固体药品，取用方法有所不同，粉末和小颗粒状的药品，需要借助药匙或者V形纸槽来取用，而块状或条状的药品，则应该使用镊子来夹取。至于液体药品的取用，有一个倾注法需要注意，那就是取下瓶盖后，要将其倒放在桌面上，这样做是为了防止药品被污染。标签需朝向掌心，以防液体滴落而损坏标签，接着拿起试剂容器，使其瓶口紧贴试管边缘，慢慢倒入液体，倒完后盖紧瓶塞，将标签朝外，然后放回原位。液体试剂的添加方式：使用滴管时，需先将管内空气排出，再吸取所需液体，滴加时滴管应垂直于容器上方，不可倾斜，添加过程中橡胶乳头始终朝上，防止试剂侵蚀乳头，用完滴管后要立刻清洗，但滴瓶上的专用滴管除外，使用胶头滴管时绝对不能将其插入容器内或触碰器壁，以免污染试剂，连接仪器时要注意装置的密封性，检查方法是将导管一端放入水中，用手捂住容器外壁，稍等片刻，若导管口冒出气泡，松手后导管口出现水柱且不回落，则表明装置密封良好加热固体时，试管口需要稍微向下倾斜，试管在受热过程中，要首先让试管整体均匀受热，然后再对特定部位集中加热。加热液体时，液体的容量不能超过试管容量的三分之一，加热时试管与桌面形成大约四十五度的角度，受热时，先让试管整体均匀受热，接着对试管内液体的中下部进行加热，并且要不断上下移动试管，为了防止意外伤害，加热过程中绝对不能让试管口朝向自己或其他人。（四）过滤操作要点：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸要紧贴漏斗内壁“二低”：首先滤纸边缘要低于漏斗口，其次漏斗内液面要低于滤纸边缘“三靠”：第一漏斗下端要紧挨烧杯内壁，第二玻璃棒下端要轻轻搭在三层滤纸一侧，第三烧杯尖嘴要靠在玻璃棒中段过滤后，滤液仍浑浊可能因为：第一承接滤液的容器不洁净，第二倒液体时液面超过滤纸边缘，第三滤纸有破损蒸发的要点在加热时，要用玻璃棒持续搅动（目的：促进蒸发，避免局部温度过高导致液滴飞溅）当液体将近蒸干（或出现较多固体）时停止加热，靠余温把剩余水分蒸干，防止固体受热迸溅取热的蒸发皿必须借助坩埚钳，若需立刻将其放置在实验台上，务必垫上石棉网。（六）设备清洁步骤：（1）将无用残渣和液体倒入专门的丢弃桶，将可回收成分收集到指定容器，（2）确保玻璃制品彻底洗净的标志：器皿表面残留的水珠既不会凝结成滴，也不会形成线状流走，（3）当玻璃器皿沾染油性污渍时：应先使用温热的纯碱溶液（Na2CO3）或清洁剂进行清洁，随后用清水彻底冲洗干净。玻璃器具上若有不溶于水的碱类、碱性物质或碳酸盐，需先用稀盐酸溶解，然后用水彻底清洗干净，洗净的仪器不能随意放置，试管必须倒置在试管架上进行晾干。第二单元探索水世界一、水的构成1、电解水的实验（1）仪器―――水电解装置（2）电源类型---直流电源（3）添加硫酸或氢氧化钠的作用----提升水的导电能力（4）化学变化：2H2O分解成2H2↑+O2↑生成位置负极正极数量比2：1质量比1：8（5）验证：O2---气体出口放一根带火星的木棍----木棍重新燃烧H2---气体出口放一根燃烧的木棍------气体燃烧，冒出浅色火焰（6）总结：①水由氢元素和氧元素构成。一个水分子包含两个氢原子以及一个氧原子，化学变化时分子能够分解，而原子保持完整。水的分子式是H2O，这个式子所揭示的内容很多，它表明存在一种物质，这种物质就是水，这种物质由氢元素和氧元素构成，一个水分子就是这种物质的基本单位，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，通电后水会分解成氢气和氧气，水遇到某些氧化物会生成碱，比如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水遇到某些氧化物也会生成酸，比如二氧化碳和水反应生成碳酸，地球表面有百分之七十一点是水，但能供人类使用的淡水不足百分之一，海洋是地球上最大的水体，海洋里总共溶解了八十多种化学成分。其中，占比最高的物质是水分子，最丰富的金属成分是钠元素，而含量最突出的元素是氧。我国水资源在地理上分布极不均衡，每个居民平均享有的水量非常有限。水被污染，污染物包括工业产生的废弃物，比如废料、废水以及废气；还有农药和化肥使用不当；生活污水随意倾倒。为了防止水被污染，工业废弃物必须经过处理，达到排放标准，最好能够完全不排放；生活污水需要集中起来处理，达到排放标准，同样最好能够完全不排放；农药和化肥要合理使用，提倡使用农家肥料；还要加强水质情况的监测。要珍惜水资源，注意节约用水，避免污染水体，这是保护水环境的重要措施，水可以通过多种方法进行净化，按照净化程度从低到高依次是静置沉淀、吸附处理、过滤分离和蒸馏提纯，其中蒸馏是效果最好的净化方式，活性炭是一种特殊的净水材料，它既能过滤杂质，又能吸附有害物质，硬水和软水是根据水中含有的可溶性钙镁化合物多少来区分的，硬水里面含有较多的可溶性钙镁化合物，而软水里面则不含或者含量很少测试手段：滴加皂液，若出现沉淀物或起泡量不足，即为硬质水，反之则为柔和之水硬质水变软的途径：可以通过蒸馏或煮沸来处理长期饮用硬质水的弊端：会消耗大量洗涤剂，导致衣物清洁不彻底；在锅炉中容易形成沉积物，不仅浪费能源，还可能使管道变形，甚至引发锅炉的爆裂事故二、氢气H21、物理特征：体积最轻的气体（借助向下排空气法收集）；几乎不溶解于水（借助排水法收集）2、化学特征：（1）易燃特性（应用：作为高效燃料；氢氧火焰用于焊接和切割金属）2H2+O22H2O点着前，必须确认纯净度现象：产生微弱蓝色火焰，释放热量，伴随水汽出现（2）还原能力（应用：参与金属提纯过程）H2＋CuOCu+H2O氢气在实验中表现出的行为：黑色粉末转为红色，管口部位有水汽凝结（概括：具备可燃性与还原性的物质包括H2、C、CO）3、氢气在实验室内制备的基本原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑不能使用浓盐酸的原因是它具有高度挥发性；不能使用浓硫酸或硝酸的原因是它们具备强烈的氧化作用。氢能源有三大长处，分别是清洁无污染，单位质量释放热量多，以及获取途径多样；分子是维持物质化学特性的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子；它们具有体积微缩、质量轻微、持续活动、内部存在空隙等特征；分子由原子组合而成，原子是分子的基本组成单位；分子和原子都是构成物质的基本粒子；在化学反应过程中，分子能够分解，而原子则保持完整。化学反应的根本在于，分子会分解成原子，原子再重新组合生成新的分子。物质由元素构成，纯净物也不例外。原子包括金属、稀有气体、碳、硅等种类。分子则是由特定原子构成的，例如氯化氢就是由氯化氢分子构成的，还有氢气、氧气、氮气、氯气等都是分子形式存在的。离子包括氯化钠等化合物，氯化钠由钠离子和氯离子组成，属于混合物，其中包含多种物质，混合物是多种物质组合而成的，由不同物质构成，物质分为单质、化合物和混合物，单质由一种元素构成，例如金属、非金属和稀有气体，纯净物是只用一个化学式就能表示的物质，化合物由多种元素构成，例如有机化合物包括甲烷、乙醇、葡萄糖、淀粉和蛋白质，氧化物包括水、氧化铜和二氧化碳，无机化合物分为酸、碱和盐，酸有盐酸、硫酸和硝酸，碱有氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钾，盐有氯化钠、硫酸铜和碳酸钠，五、原子的构成，首先认识原子结构示意图，原子中的核电荷数等于质子数，质子数也等于核外电子数，这决定了元素的种类，质子数即核电荷数是决定元素种类的关键，原子的质量主要集中在原子核上，原子的化学性质由最外层电子数决定，相对原子质量约等于质子数加上中子数，原子核决定了原子的质量，需要注意的是，最外层电子数相同的不同元素，其化学性质不一定相同，例如镁和氦，最外层电子数都是2，而最外层电子数不同的元素，其化学性质有可能相似，例如氦和氖，它们都具有稳定结构，六、元素，元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，一种元素与另一种元素的本质区别在于质子数不同，需要注意的是，由同种元素组成的物质不一定是单质，例如由氧气和臭氧组成的混合物，或者金刚石和石墨的混合物，这种物质不可能是化合物。（2）书写规范——化学符号——源自拉丁文首字母的大写形式：使用时需留意：部分化学符号同时代表该元素的单质形态例如铁对应Fe氦对应He碳对应C硅对应Si；在化学符号前附加数字仅具微观层面的指代作用不具备宏观层面的意义比如3O仅说明涉及三个氧原子有关元素周期表的构建：门捷列夫制定排序准则依据：原子序数等于质子数量④归类方式=5\*GB3⑤极端情况：地壳成分：氧元素硅元素铝元素铁元素人体构成：氧元素碳元素氢元素七、离子：拥有电荷的原子或原子集合（1）书写规则及内涵：例如Fe3+：一个铁原子失去三个电子形成带三个单位正电荷的离子（2）离子形态图示的理解要点注意：必须与原子形态图示进行区分：原子图示中质子数量等于电子数量离子图示中质子数量不等于电子数量（3）与原子的异同点关联粒子的类型原子阳离子阴离子粒子构造质子数量等于电子数量质子数量多于电子数量质子数量